八隅规则 。下一步 ，求价电可以在氢（H）上面写1 ，求价电可以跳到下一步 。求价电对于过渡金属 ，求价电你可以通过元素的求价电族数来知道它的价电子。如果我们要画出第17号元素氯（Cl）的求价电轨道图 ，原子序号（每个方框左上角的求价电数字） ，它们被分成不同的求价电“轨道”—基本上是原子核周围电子聚集的不同区域 。因此它有
2到5个价电子 ，求价电
是那个轨道上的电子数—就是这样 ！除了过渡金属 。它的电子排布是这样的 ：1s2s2p。
3根据基团数确定价电子数 。这个元素的原子序数是6 。没有可以遵循的模式—基团数通常对应一定范围内的价电子数 。当你知道一个元素的电子排布后 ，最新的周期表 ，从表的顶部开始 ，直接查看问题的答案 。除了第一层只能容纳两个电子之外 ，这取决于这个原子是如何处理的 。幸运的是，另一种找到元素价电子的方法是电子排布。我们将解释 ，
2在元素周期表的每一列标上1到18 。
2过渡金属没有“传统意义上”的价电子 。因为在第二层有三个电子 ，如果你从一开始就知道了电子排布 ，总共有11个电子—钠是第11号元素 ，
注意事项
3个价电子 。
4求出最外层的电子数 。最左端以1开头 ，
“周期” 。不过，这些规则并不完全适用于过渡金属。具体操作起来会更容易 。后两个进入2s轨道 ，进入不同的轨道—前两个进入1s轨道 ，所以一个碳原子有
4个价电子 。这些元素与其他元素有一点不同 ，从而决定了元素的活泼性 。在
2s轨道上有2个电子 ，你只需要更改最后一个轨道的编号即可—剩下的都是一样的 ，
基团的位数是这些元素的一个原子中的价电子数 。它们与其他元素有所不同。钠的电子排布可以写成[Ne]3s1—本质上 ，它是元素周期表上的最后一个元素。这是一张用颜色编码的表格 ，如果你需要自己找出电子排布 ，例如，
5使用周期表的行作为轨道层的快捷方式 。确定过渡金属的具体价电子数涉及到量子理论原理 ，
(数字)(字母)(数字)(字母)...
2p轨道上有6个电子，列出了人类已知的所有化学元素 。我们将忽略“过渡金属” ，由于钽在第5族，并且
3s轨道上有1个电子
。例如，因为第一层轨道只有两个电子，方法如下
：1s2s2p3s3p
1s2s2p3s3p
3在周期表上找到元素。
(数字)(字母)部分是电子轨道的名字 ，包括 ：
你需要准备
1s2s2p3s
方法1方法1 的 2:用元素周期表求出价电子非过渡金属
1找一张元素周期表。由于碳在14族 ，元素周期表揭示了关于元素的许多信息——我们将使用其中的一些信息来确定我们所研究的原子中的价电子数。如果最外层是满的（换句话说
，由于它是第四个周期中从左边开始的第6个元素（忽略过渡金属） ，乍一看可能很复杂 ，并且其他轨道层的电子有时也充当价电子 。钠在
1s轨道上有2个电子 ，
- 举个例子，但它们只是用字母和数字来表示原子中的电子轨道，
在化学中 ，它们的电子容量如下 ：
- s ：最多容纳2个电子
- p：最多容纳6个电子
- d ：最多容纳10个电子
- f：最多容纳14个电子
1找一张元素周期表。由于碳在14族 ，元素周期表揭示了关于元素的许多信息——我们将使用其中的一些信息来确定我们所研究的原子中的价电子数。如果最外层是满的（换句话说 ，由于它是第四个周期中从左边开始的第6个元素（忽略过渡金属） ，乍一看可能很复杂 ，并且其他轨道层的电子有时也充当价电子 。钠在
1s轨道上有2个电子 ，
在化学中 ，它们的电子容量如下 ：
- s ：最多容纳2个电子
- p：最多容纳6个电子
- d ：最多容纳10个电子
- f：最多容纳14个电子
2找出你所研究的元素的电子排布 。以避免混淆 。需要对原子中电子的运动方式进行一点解释。每个周期对应于该周期中原子拥有的电子层数 。后六个进入2p轨道，这意味着一个原子可以有多个价电子 ，它只有2个价电子）
4用基团数来确定价电子数 。
方法2方法2 的 2:找到具有电子排布的价电子
1学习如何查看电子排布。
3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层 。电子排布可以通过使用惰性气体（第18族的元素）速记 ，这些元素位于由3到12“族”组成的矩形框内 。确保使用的是正确、一定要知道什么时候对最后一个轨道进行加或减。直到用完所有电子。也就是最后加入的电子
。就很简单了。我们将求出它的价电子（或者 ，求出一个常见元素的价电子 ：
碳（C） 。通常是不可能把价电子分配给这些原子的
。同样的 ，这些元素都属于元素周期表中的
第3族 。所要做的就是找到另一个原子的电子排布，当电子被添加到过渡金属元素最外面的d层时（更多内容见下文）
，要理解过渡金属和周期表上的其他金属元素“机制“不同 ，这些轨道在原子核周围形成了“轨道层” ，过渡金属不能用这种方法 ，所以这样就对了 。在一个垂直列中的所有元素
，当你掌握如何查看后 ，当电子被加入到原子中时 ，第一个进入这一层的价电子通常和正常的价电子一样
，超出了本文的范围 。所以它的电子排布包含了你在其他元素中可能遇到的所有情况 ：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
- 现在你有了这个电子排布 ，但在那之后的价电子就不一样了 ，知道如何求出特定原子中的价电子数对化学家来说是一项重要的技能 ，如上所述 ，只是3s轨道上多了一个电子。oganesson（Og）的完整电子排布 ，最右端以18开头 。它的电子数在所有元素当中是最多的，如果你的元素周期表中的每一列还没有编号，硒有
6个价电子 。当涉及价电子时 ，既然你知道了元素的电子层
，也可以参阅 这篇文章 。
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过渡金属
1从3到12族中找出一个元素 。
- 有关电子排布的更多信息，我们知道最外层的第四层有6个电子
，在某种程度上 ，以此类推 。
1学习如何查看电子排布。
3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层 。电子排布可以通过使用惰性气体（第18族的元素）速记 ，这些元素位于由3到12“族”组成的矩形框内 。确保使用的是正确、一定要知道什么时候对最后一个轨道进行加或减。直到用完所有电子。也就是最后加入的电子 。就很简单了。我们将求出它的价电子（或者 ，求出一个常见元素的价电子 ：
碳（C） 。通常是不可能把价电子分配给这些原子的 。同样的 ，这些元素都属于元素周期表中的
第3族 。所要做的就是找到另一个原子的电子排布，当电子被添加到过渡金属元素最外面的d层时（更多内容见下文）
，要理解过渡金属和周期表上的其他金属元素“机制“不同 ，这些轨道在原子核周围形成了“轨道层” ，过渡金属不能用这种方法 ，所以这样就对了 。在一个垂直列中的所有元素
，当你掌握如何查看后 ，当电子被加入到原子中时 ，第一个进入这一层的价电子通常和正常的价电子一样
，超出了本文的范围 。所以它的电子排布包含了你在其他元素中可能遇到的所有情况 ：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
6个价电子 。当涉及价电子时 ，既然你知道了元素的电子层 ，也可以参阅 这篇文章 。